Blogia
paracorchosychalecos

COMENTARIO Nº 2: QUÍMICA GENERAL- ESTEQUIOMETRIA

COMENTARIO Nº 2: QUÍMICA GENERAL- ESTEQUIOMETRIA

SACADO DE :http://www.arrigorriagainstitutua.net          Ya no se aceptan comentarios a este articulo

INTRODUCCIÓN( LEER): Todos sabemos que los metales expuestos al aire acaban deteriorándose. Tal deterioro es el resultado de la reacción con el oxígeno del aire, a la que denominamos oxidación. Pero no todos los metales se oxidan con igual facilidad. El plomo, por ejemplo, es mucho más resistente a la oxidación que el hierro. Por dicha razón, las fuentes de muchos jardines están hechas de plomo. Hay otros metales aún más resistentes que el plomo, pero también más caros.           Los fuegos artificiales constituyen una tradición con siglos de antigüedad. Un proceso pirotécnico es, fundamentalmente, una combustión; es decir, una reacción del oxígeno con un combustible que produce destellos de color.            Las reacciones que implican transferencia de electrones entre especies reaccionantes se denominan de oxidación-reducción o, abreviadamente, reacciones redox.   Ni los equilibrios ácido-base, ni los de precipitación son reacciones redox. Sin embargo, la mayoría de las reacciones químicas son procesos redox.             Ejemplos destacados de reacciones redox son la fotosíntesis, la respiración, las pilas, los procesos de recubrimientos brillantes y duraderos en las piezas de los automóviles, y en joyería, etc

TAREA DE COMENTARIO: En grupos de 2 a 3 personas ingresaran a algunas paginas web y buscaran información sobre este fenómeno poniendo atención a las aplicaciones o procesos que tengan reacciones redox, luego comentaran de forma breve......

 ¿como ocurre el proceso de oxidación reducción en el ejemplo que ustedes proponen?

EL PLAZO DE ESTE COMENTARIO ES HASTA EL 30 DE ABRIL A LA MEDIA NOCHE

¿Y esta publicidad? Puedes eliminarla si quieres.

3 comentarios

juan pablo churipuy salomon-- dante rodriguez rojas -

Por ejemplo la oxidación del ion ferroso por el ion cúprico
Fe2+ + Cu2+ D Fe3+ + Cu+
Puede ser descrita en términos de dos mitades:
(1) Fe2+ DFe3+ + e-
(2) Cu2+ + e- D Cu+

Las reacciones de oxido-reducción, se llevan a cabo con la transferencia de electrones desde un donador electrónico (reductor) a un aceptor electrónico (oxidante). El cation fierro puede existir como ferroso (Fe2+) o como férrico (Fe3+) funcionando como un par de oxido-reducción o par redox, exactamente como un par ácido-base (donador de protones Û aceptor de protones + H+).

¿Y esta publicidad? Puedes eliminarla si quieres

roger dante pessoa banegas -

reduccion esto ocurre cuando cambia una sustancia quitandole electrones a otro y disminuyendo su estado de oxidacion es decir disminuye su valencia
oxidacion ocurre cuando el elemento o sustancia pierde sus electrones aumentando su estado de oxidacion y aumentando su valencia

wilber fernandez -

oxidacion esto ocurre cuando el elemento o la sustancia pierde electrones y aumenta su oxidacion osea aumenta su valencia
reducciones es el cambio que tiene la sustancia quitando electrones a otra sustancia y desminuyendo su oxidacion y disminuye su valencia
¿Y esta publicidad? Puedes eliminarla si quieres